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人教版九年级化学下册各单元 知识点总结,需要的朋侪收藏了

2022-08-17 00:27上一篇:我国*大氧化镁脱硫系统在华能成功投运 |下一篇:没有了

本文摘要:第八单元 金属和金属质料第一节 金属质料金属质料:金属质料包罗纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态(汞为液态) ,有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色) ;导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

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第八单元 金属和金属质料第一节 金属质料金属质料:金属质料包罗纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态(汞为液态) ,有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色) ;导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最地壳中含量最多的金属元素--铝人体中含量最多的金属元素--钙现在世界年产量最多的金属--铁(铁>铝>铜)导电、导热性最好的金属--银(银>铜>金>铝)熔点最高的金属--钨熔点最低的金属--汞硬度最大的金属--铬密度最大的金属--锇密度最小的金属--锂金属的分类 1.玄色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

2.有色金属:通常是指除玄色金属外的其它金属。重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大水平上决议了物质的用途, 但这不是唯一的决议因素。在思量物质的用途时, 还需要思量价钱、资源、是否雅观、使用是否便利,以及废物是否易于接纳和对情况的影响等多种因素。

铜、铝——电线——导电性好、价钱低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉” 、锡箔纸合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混淆物。金属氧化物不是合金。

现在已制得的纯金属只有 90多种,而合金已达几千种。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。

合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金:2钛和钛合金:被认为是 21世纪的重要金属质料,钛合金与人体具有良好的"相容性" ,可用来造人造骨。钛和钛合金的优点:① 熔点高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、机械性能好; ③ 抗腐蚀性能好。

生铁和钢性能差别的原因:含碳量差别。第二节 金属的化学性质金属与氧气的反映镁、铝:在常温下能与空气中的氧气反映:铝的抗腐蚀性能好的原因: 铝在空气中与氧气反映, 其外貌生成一层致密的氧化铝薄膜, 从而阻止铝进一步氧化。

铁、铜 在常温下、干燥的情况中,险些不与氧气反映,但在湿润的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反映:金纵然在高温时也不与氧气反映。金属与酸的反映:生动金属+酸 → 盐+ H2↑形貌现象时,需要注意:① 如果有铁、铜元素到场反映,一定要注意溶液颜色的变化; ② 反映放热,可是只有镁和酸反映时放热现象显着。

置换反映:由一种单质和一种化合物反映,生成另一种单质和另一种化合物的反映是置换反映。当铁单质到场置换反映时,生成物中的铁元素呈 +2 价。常见金属在溶液中的运动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属运动性由强逐渐削弱在金属运动性顺序里,金属的位置越靠前,它的运动性就越强。

在金属运动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不行以用浓硫酸和硝酸)中的氢。在金属运动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。钾、钙、钠不切合这一条。

它们会先和水反映生成碱和氢气,然后碱和盐反映。金属与盐溶液的反映:金属+盐→另一金属+另一盐(条件: "前换后,盐可溶" )在运动性顺序中,金属的距离大的,反映先发生。一个置换反映竣事后,另一个置换反映才会发生。

如在硫酸亚铁和硫酸铜的混淆溶液中加入锌粒,锌会先和硫酸铜反映,反映完毕后锌才和硫酸亚铁反映。"湿法冶金"的反映原理: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的, Fe3+的盐溶液是黄色的, Cu2+的盐溶液是蓝色的。比力 Cu、Fe、Ag三种金属的运动性顺序使用铁、银和溶液,一次性得出效果:操作及现象:把铁、银划分放入硫酸铜溶液中,铁外貌没有现象;而银外貌会附着一层红色物质,而且溶液会由蓝色逐渐变为无色。使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出效果:操作及现象:把铜划分放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中,铜外貌会附着一层白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色。

选用试剂时, 要凭据金属运动性顺序表将三种金属排序, 然后将排在中间的金属酿成盐溶液, 或者将排在双方的金属酿成盐溶液,这样才气一次性得出效果。第三节 金属资源的使用和掩护矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要身分: 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿( CuFeS2)、辉铜矿( Cu2S)等。

铁的冶炼.3实验室——一氧化碳还原氧化铁工业——高炉炼铁设备:高炉(图见书 17页)。原料:铁矿石(赤铁矿或磁铁矿) 、焦炭、石灰石、 (空气)。反映原理:石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅( SiO2)转变为炉渣( CaSiO3)。

产物:生铁(实验室中"炼"出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳)。含杂质的反映物或生成物的有关盘算当到场反映的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量,再举行盘算。

一般使用该公式及其变形:【例题】 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是几多?【解法 1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为: 800t80%1000t设生成的铁的质量为 x。折合为含铁 96%的生铁的质量为560t+96%=583t答: 800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为 583t。

【解法 2】 设理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 x。(x 不是纯物质的质量,不能直接代入盘算)1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为: 1000t*80%=800t答: 800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为 583t。铁生锈的实验(见右图)【实验器材】大试管、试管夹(带铁夹的铁架台) 、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、清洁无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验历程】取三根清洁无锈的铁钉,一根放在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半;一根放在用植物油密封的蒸馏水中;一根放在干燥的空气中,注意天天视察铁钉锈蚀的现象,一连视察约一周。【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈,而第二、三个试管中没有显着现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气配合作用的效果。

【注意事项】植物油干燥剂第二个试管内没有现象,证明晰铁钉生锈需要氧气;第三个试管内没有现象,证明晰铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀。除去铁锈的方法物理方法:刀刮、砂纸打磨。

化学方法:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。防止铁制品生锈的方法保持铁制品的清洁、干燥;擦干后涂一层掩护膜(作用:阻遏空气、防水)。详细方法如下:物理方法——刷漆(油漆或银粉) 、涂油化学方法——电镀其它金属(铬或锌) 、烤蓝制成不锈钢。

金属资源的掩护措施:① 防止金属的腐蚀;② 接纳使用废旧金属;③ 有计划、合理地开采矿物;④ 寻找金属的代用品。(例如用塑料来取代钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等)意义:节约金属资源和能源,降低金属的生产成本,淘汰对情况的污染。第九单元 溶液第一节 溶液的形成溶液界说:一种或几种物质疏散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混淆物,叫做溶液。

基本特征均一性--指溶液中各部门的浓度和性质都相同。稳定性--外界条件稳定(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。溶液具有均一性、稳定性的原因:溶质以分子或离子的形式疏散到水分子中。

溶质由两部门组成--溶剂和溶质。溶剂的界说:能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的界说:被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被疏散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)区分溶剂和溶质固体(或气体)与液体混淆——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。

液体和液体混淆——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。当两种物质完全反映后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或发生的气体不是溶质,溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后,所获得的溶液中的溶质是硫酸锌。溶液的命名:" [溶质 ] 的 [ 溶剂 ] 溶液"。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:为了显色,利于视察)。悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液:由固体小颗粒疏散到液体里形成的混淆物叫做悬浊液。例如钡餐(硫酸钡的悬浊液) 、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

乳浊液:由小液滴疏散到液体里形成的混淆物叫做乳浊液。例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:汽油--用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂--洗涤剂具有乳化作用,它能使油污疏散成无数细小的液滴,随水流去。

溶解时的吸热或放热现象扩散历程--溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。水合历程--溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)--放出热量。如果扩散历程吸收的热量小于水合历程放出的热量,溶液的温度就会升高。

(例如氢氧化钠固体、浓硫酸)如果扩散历程吸收的热量大于水合历程放出的热量,溶液的温度就会降低。(例如硝酸钾)氯化钠等溶于水时,不会有显着的吸热、放热现象。氧化钙与水反映放出大量的热。有的实验为了节约能源,可以接纳氧化钙和水反映来提高温度。

第二节 溶解度饱和溶液与不饱和溶液界说:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所获得的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法:继续加入该种溶质,如果该物质的质量淘汰,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量稳定,那么溶液是饱和溶液。

由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不行以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液酿成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液酿成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液酿成饱和溶液,也可以加入 CaO并冷却。⑤ 氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作"澄清的石灰水变污浊"。

浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:① 饱和溶液纷歧定是浓溶液,不饱和溶液纷歧定是稀溶液。② 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混淆物的分散和提纯分散可溶物和不溶物:过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)铁屑和其他固体:用磁铁重复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)(结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一历程叫结晶)后两者往往应用在分散两种可溶于水的物质, 而且其中一种的溶解度受温度影响大, 另一种受温度影响小。

我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。蒸发溶剂时溶液浓度稳定,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下, 100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液,二者都蒸发 10g水,析出晶体的质量相等。

在 60℃和溶质相同的条件下,把 100g的饱和溶液和 200g 的饱和溶液降低到 20℃,若前者析出晶体的质量为 M,后者析出晶体的质量为 N,那么 N=2M。固体的溶解度界说:在一定温度下,某固体物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四要素:温度--必须指明详细的温度,溶解性才有意义。

溶剂的质量是 100g。固体在溶解在溶液中,必须到达饱和状态。

溶解度的单元通常是 g。影响固体溶解度的因素: (内因)溶质性质、溶剂性质; (外因)温度。一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。

溶解度的相对巨细:温度是 20℃,而且溶剂的质量是 100g。在 20℃下,溶解度小于 0.01g,被称为难溶(或不溶) ;溶解度介于 0.01~1g 之间,被称为微溶;溶解度介于 1~10g 之间,被称为可溶;溶解度大于 10g,被称为易溶。

有关溶解度曲线的常见试题(见右下图)t3℃时 A的溶解度为 80g。P点的的寄义是: 在该温度时, A和 C的溶解度相同。

N点为 t3 ℃时 A的不饱和溶液 ,可通过 加入 A物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动(可是点不能被移动到图象上方) ,加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A。

从 A溶液中获取 A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。从 B的溶液中获取晶体,适宜接纳 蒸发结晶 的方法获取晶体。t2℃ 时 A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B ,无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B。

除去 A中的泥沙用 过滤 法;分散 A与少量 B的混淆物,用 结晶 法。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

气体的溶解度界说:在压强为 101kPa和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单元。气体溶解度的影响因素:(内因)气体的性质、水的性质; (外因)温度、压强。

一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。第三节 溶质的质量分数牢记下面的公式:使用该公式时的注意事项:溶质的质量是指形成溶液的那部门溶质,没有进入溶液的溶质不应思量。(盘算溶质质量时要思量溶解度)溶液的质量包罗溶液中所有溶质的质量。

上下的单元要统一。分数饱和溶液中溶质的质量 氯化钠溶液的质量分数为 16%,"16%"的意义:每 100 份质量的氯化钠溶液中含 16份质量的氯化钠。

配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤:盘算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤:盘算、量取、稀释、装瓶贴标签。

标签一般包罗药品的名称(化学式)和浓度。溶液的稀释盘算稀释的方法:加入溶剂或加入低浓度溶液。

依据:稀释前后溶液中的溶质的质量稳定。关系式① 加水稀释:浓溶液液质量&times;浓溶液溶质质量分数 %=稀释后溶液质量;稀释后溶液质量分数 %浓溶液质量&times;浓溶液溶质质量分数 %=(溶液质量+加入水的质量);稀释后溶液质量分数 % ② 加入低浓度溶液稀释: 浓溶液质量浓溶液溶质质量分数 %+稀溶液质量;稀溶液溶质质量分数 %=(浓溶液质量+稀溶液质量);混淆后所得溶液溶质的质量分数溶液的混淆盘算依据:混淆前各溶液溶质的质量之和,即是混淆后溶液中溶质的总质量。已知的问题① 如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体) ,那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

② 量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多。③ 用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

有关化学方程式与溶质的质量分数相联合的盘算【例题】把 2.8g 铁片放入 20g稀盐酸中,恰好完全反映,求:① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。② 反映后所得溶液中溶质的质量分数。解:设到场反映的 HCl的质量为 x,生成的 FeCl2 的质量为 y,生成 H2的质量为 z。

① 盐酸溶液中溶质的质量分数为 ② 反映后所得溶液中溶质的质量分数为答:原盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.5%,反映后所得溶液中溶质的质量分数为 27.97%。【注意事项】① 铁片放入盐酸中,发生了化学反映。溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。② 不要设"盐酸的质量为 x",因为盐酸是混淆物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。

③ 在第二题中,反映后溶液的质量一般通过质量守恒定律来盘算。第十单元 酸和碱第一节 预备一、酸碱指示剂界说:能跟酸或碱的溶液起作用而显示差别颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液(含 H+的溶液)变红,遇碱溶液(含 OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液稳定色,在中性溶液中稳定色,遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。s二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反映: CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不醒目燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不醒目燥氨气等碱性气体。

三、复剖析反映界说:两种化合物相互交流身分,生成另外两种化合物的反映叫复剖析反映。特点:交流身分,价态稳定。反映发生的条件:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。置换反映和复剖析反映没有先后顺序,可同时发生。

第二节 酸一、酸的界说和分类酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是 H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸的电离: HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 H+,有差别的化学性质是因为能电离出的酸根离子差别。酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。

酸+生动金属 → 盐+氢气(置换反映)这里不包罗浓硫酸和硝酸。示例: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑【现象】铁外貌有气泡发生;溶液由无色逐渐变为浅绿色( Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。酸+金属氧化物 → 盐+水(复剖析反映)金属氧化物可以是生动金属的氧化物和不生动金属的氧化物。

因为生成物有水, 切合复剖析反映的发生条件, 所以反映一定发生。示例 1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐酿成黄色( Fe3+的盐溶液呈黄色)。

示例 2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】玄色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐酿成蓝色( Cu2+的盐溶液呈蓝色)酸+碱 → 盐+水(复剖析反映、中和反映)酸+盐 → 新酸 +新盐(复剖析反映)反映发生的条件:① 新酸是碳酸; ② 如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。碳酸盐都能与酸反映: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反映: BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ + 2HCl (注意: HCl 是稀盐酸,不写↑)硝酸银能与盐酸反映: AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 9敞口放置的变化质量减小,溶质质量分数减小(挥发性) 质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)注意事项① 工业生产的盐酸偏黄,是因为含有 Fe3 +,可用蒸馏法提纯。② 打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾泛起,是因为:挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

① 浓硫酸的稀释: 把浓硫酸沿器壁逐步注入, 并不停用玻璃棒搅拌(目的:加速溶解、散热)。② 如果把水倒进浓硫酸里, 由于水的密度小, 浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。浓硫酸能将纸张、木料、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易剖析成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸银见光易剖析,所以它们要放在棕色试剂瓶中。浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 H+,有差别的化学性质是因为能电离出的酸根离子差别。酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。酸+生动金属 &rarr; 盐+氢气(置换反映)这里不包罗浓硫酸和硝酸。

示例: Fe+2HCl=FeCl2+H2; 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【现象】铁外貌有气泡发生;溶液由无色逐渐变为浅绿色( Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。酸+金属氧化物 &rarr; 盐+水(复剖析反映)金属氧化物可以是生动金属的氧化物和不生动金属的氧化物。

因为生成物有水, 切合复剖析反映的发生条件, 所以反映一定发生。示例 1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐酿成黄色( Fe3+的盐溶液呈黄色)。示例 2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】玄色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐酿成蓝色( Cu2+的盐溶液呈蓝色)酸+碱 → 盐+水(复剖析反映、中和反映)酸+盐 → 新酸 +新盐(复剖析反映)反映发生的条件:① 新酸是碳酸; ② 如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。碳酸盐都能与酸反映: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反映: BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ + 2HCl (注意: HCl 是稀盐酸,不写↑)硝酸银能与盐酸反映: AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 第三节 碱一、碱的界说和分类碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是 OH-的化合物。

四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学规模内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH- ,所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反映生成相应的碱。如: CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱酸、碱包罗其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因:① 吸水性;② 能与空气中的二氧化碳反映: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为差别的碱溶液中都含有相同的 OH-。

碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。碱+非金属氧化物 → 盐+水(复剖析反映)反映发生的条件:① 碱是四大强碱; ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

凭据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+ H2O(磨练二氧化碳;石灰墙“出汗” )碱+酸 → 盐+水(复剖析反映、中和反映)在碱的通性中,弱碱只有该性质。碱+盐 → 新碱 +新盐(复剖析反映)反映发生的条件:① 反映物能溶于水(包罗氢氧化钙,不包罗其他微溶于水的物质) ; ② 新碱是氨水; ③ 若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反映。

新碱是沉淀:蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2 ↓新盐是沉淀:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 ↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH蓝白沉淀: Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓红白沉淀: 3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3 ↓波尔多液(注:波尔多液不是溶液) :Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱碱在加热的条件下会剖析成金属氧化物和水。如 Cu(OH)2 CuO+H2O。但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反映生成碳酸钠。

证明方法:取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡发生,说明氢氧化钠已经变质:NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀发生,说明氢氧化钠已经变质:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀发生,说明 NaOH已经变质:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反映生成碳酸钙。证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡发生,说明氢氧化钙已经变质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都市增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部门变质氢氧化钠部门变质的证明方法:① 取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解) ,加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀发生,说明碳酸钠存在:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 ② 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部门变质。氢氧化钙固体部门变质的证明方法:① 取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡发生,说明碳酸钙存在:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;② 另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部门变质:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3 ↑+2H2O第四节 中和反映界说:酸和碱作用生成盐和水的反映。配平时要注意 H2O的化学计量数。如: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 强酸和强碱反映,一般没有显着的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化) ,所以为了视察反映是否发生,需要借助酸碱指示剂。

如 NaOH+HCl=NaCl+H2O,反映的时候要举行以下操作:① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液;② 滴入几滴酚酞溶液;③ 用滴管逐步地滴入稀盐酸,并不停用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡) ;④ 溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反映。(注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)做上述实验时,如果在实验历程中忘加酚酞,在实验竣事后再加酚酞溶液,发现酚酞稳定色,会有两种情况:酸碱恰好完全反映或者酸过量。这时加入碳酸钙固体,如果有气泡发生,说明酸过量;如果没有气泡发生,说明恰好完全反映。虽然不能用酚酞溶液判别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。

在所有的复剖析反映中,中和反映优先发生,而且反映可以瞬时完成。中和反映是放热的反映。中和反映的应用熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。

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熟石灰改良酸性河流(处置惩罚硫酸厂的污水: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。铁粉、蛋壳(主要身分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反映。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉(主要身分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反映。

被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。中和反映同氧化反映、还原反映一样,是特征反映,不属于四大基本反映类型。

第五节 酸碱度溶液的酸碱度用 pH表现。pH的规模通常在 0~14之间。如下图所示:酸性溶液的 pH < 7 ,中性溶液的 pH = 7 ,碱性溶液的 pH > 7。

H+的浓度越大,溶液的酸性越强, pH越小; OH-的浓度越大,溶液的碱性越强, pH越大。溶液中 H+或 OH-的浓度改变,则 pH会相应改变。一杯 pH为 5.6 的溶液,怎样增大它的 pH值?物理方法:加水稀释。化学方法:加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为 pH小于 5.6 ,溶液呈酸性,所以要思量酸的通性)。

加水稀释只能使酸性或碱性溶液的 pH无限靠近 7,但不能改变溶液的酸碱性。测定 pH的最简朴方法是使用 pH试纸。pH试纸的使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到 pH试纸上,将 pH试纸显示的颜色与尺度比色卡比力。

使用 pH试纸时的注意事项:不能把 pH试纸浸在待测液体中。pH试纸不能用水润湿。pH试纸测出的 pH值是整数 在做习题时,使用 pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

常见物质的 pH值:相识溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反映必须在一定 pH溶液里才气举行 在农业生产中,农作物一般适宜在 pH为 7 或靠近 7 的土壤中生长。测定雨水的 pH(因溶解有 CO2,正常雨水的 pH约为 5.6,酸雨的 pH小于 5.6),可以相识空气的污染情况。测定人体内或排挤的液体的 pH,可以相识人体的康健状况。第十一单元 盐 化肥第一节 常见的盐盐的界说:由金属离子(或 NH4+)和酸根离子形成的化合物。

几种常见的盐消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。已往习习用氯气给自来水消毒,现在用二氧化氯消毒。

侯氏制碱法:又名团结制碱法。主要产物是碳酸钠,此外另有副产物是氯化铵。

钠离子可以维持细胞内外的水分漫衍,促进细胞内外物质交流;氯离子可以促生盐酸、资助消化,增进食欲。氯化钠等溶于水后, 会使水的凝固点降低, 以到达溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂, 对植物有害, 会腐蚀桥梁等,所以现在逐渐被绿色融雪剂取代。第二节 粗盐提纯粗盐的开端提纯只是去除不溶性杂质,获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤:溶解、过滤、蒸发、接纳。

实验仪器蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温渡过高造成液滴飞溅。当水靠近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,使用余热使剩余水分蒸发。第三节 盐的化学性质盐(可溶) + 金属 1 → 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 生动,金属不是钾、钙、钠)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反映物需都可溶,且满足复剖析反映的条件)盐 + 盐 → 两种新盐(反映物需都可溶,且满足复剖析反映的条件)部门不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反映)。第四节 酸、碱、盐的溶解性(室温)酸:大多数都可溶。

碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

氯化物除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水。硫酸盐除硫酸钡不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。下面是化学课本中《部门酸、碱和盐的溶解性表(室温) 》,一般情况下,掌握上面的信息就足够了。

O第五节 化学肥料化学肥料:以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。农家肥料的特点:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料的特点:营养元素单一,肥效快。农作物对氮、磷、钾的需要量较大,因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。(缺氮的体现:叶黄)常用氮肥尿素是含氮量最高的化肥,而且尿素是有机物。铵根离子的磨练方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3&uarr; +H2O 如果现象不显着,可以加大反映物的浓度,或者加热。

方法二:取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3&uarr;+2H2O 氮肥的浅易判别氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。对于剩下的氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。

接下来加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵。生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。钾肥作用:促使作物生长结实、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。

(缺钾的体现:叶尖发黄)常用钾肥:氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要身分是碳酸钾)农村最常用的钾肥是草木灰。磷肥作用:促进植物根系蓬勃,穗粒增多,丰满(催果)。(缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不蓬勃)常用磷肥:磷矿粉(磷酸钙) 、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混淆物)过磷酸钙不能与碱性物质混淆施用,如草木灰、熟石灰等。

磷酸根的化合价是 -3,其中磷元素的化合价是 +5。复合肥:同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

常见的复合肥有:硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混淆施用。使用化肥、农药对情况的影响土壤污染:发生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。大气污染:发生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。水体污染:氮、磷过多,导致水体富营养化,泛起赤潮、水华等现象。

恒久使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。看待化肥的态度:在施用农家肥的基础上,合理施用化肥。

氮、磷、钾三种化肥的区别方法初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液,农药也需要合理施用。第六节 盘算题答:需氧化亚铁的质量为 90t。第十二单元 化学与生活第一节 人类重要的营养物质六大营养素:卵白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物,而无机盐和水是无机物。

维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。卵白质功效:是组成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人天天需 60~70g。存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要身分;植物的种子(如花生、大豆)。

组成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)组成。人体卵白质代谢:人体通过食物获得的卵白质,在胃肠道里与水发生反映,生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环,一部门氨基酸被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排挤体外,同时放出热量供人体运动的需要。

另一部门氨基酸再重新组成人体所需要的种种卵白质,维持人体的生长发育和组织更新。几种卵白质(维持生长发育,组织更新)血红卵白:由血红素(含亚铁离子)和卵白质组成作用:运输氧气和二氧化碳的载体(血红卵白 +O2&rarr;氧合血红卵白)一氧化碳中毒的原因: 血红卵白与一氧化碳的联合能力比与氧气联合的能力强 200 倍。

联合了一氧化碳的血红卵白不能再与氧气联合,人就会缺氧窒息而死亡。香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。酶:酶是生物催化剂。特点:高效性、选择性、专一性卵白质的变性(不行逆) :破坏卵白质的结构,使其变质。

引起卵白质变质的因素:物理:高温、紫外线等化学:强酸、强碱、重金属盐(银离子、铜离子、汞离子、钡离子) 、有机物(甲醛、酒精)等应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本恒久生存。卵白质的磨练:点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有卵白质。糖类作用:是生命运动的主要供能物质(食物供应的总能量中 60%~70%来自糖类)。

组成:由 C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。常见的糖淀粉:存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。食物淀粉在人体内经酶的作用, 与水发生一系列反映, 最终酿成葡萄糖。

葡萄糖经由肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各个组织器官,为人体组织提供营养,又在酶的作用下,转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。葡萄糖(人体可直接吸收的糖)呼吸作用: C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O蔗糖:主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要身分是蔗糖。富含淀粉的食物容易发生霉变(发生黄曲霉素)。

只有温度到达 280℃以上才气破坏黄曲霉素,所以霉变食物绝对不能食用。油脂分类:在常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪。功效:提供大量能量。

在正常情况下,逐日需摄入 50~60g 油脂。作用:维持生命运动的备用能源,是重要的供能物质;促进脂溶性维生素的吸收;掩护内脏。维生素存在:水果、蔬菜、鱼类等。作用:调治新陈代谢、预防疾病、维持身体康健。

缺维生素 A会引发夜盲症;缺维生素 C会引发坏血症。多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取。

糖类、卵白质、油脂的热值:脂肪>卵白质>糖类人体内含量最多的物质是水。第二节 化学元素与人体康健组成人体的元素共 50多种。

人体中含量较多的元素有 11种。在人体内含量凌驾 0.01%的元素,称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。含量在 0.01%以下的元素,称为微量元素。

如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。人体中的常量元素钙泉源:奶类、绿色蔬菜、水产物、肉类、豆类钙摄入量过多的体现:结石、骨骼变粗缺钙的体现:(青少年)佝偻病、发育不良; (暮年人)骨质疏松99%存在于骨骼和牙齿中。

成人体内约含钙 1.2kg ,主要以羟基磷酸钙的形式存在。钠和钾Na+:存在于细胞外液,人体内含钠 80~120g。K+:存在于细胞内液,成人每千克含钾约 2g。

作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH。人体中的微量元素必须元素( 20多种)铝、钡、钛等微量元素是人体的非必须元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。

纵然是必须元素,也要合理摄入。元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响铁 血红卵白的身分, 能资助氧气的运输 缺铁会引起贫血锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良硒 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒碘 甲状腺素的重要身分缺碘会引起甲状腺肿大, 幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维缓慢。

过量也会引起甲状腺肿大氟 能防治龋齿 缺氟易发生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病第三节 有机合成质料有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物,有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点,属于无机化合物。生活中常见的有机物甲烷(最简朴的有机物、相对分子质量最小的有机物) 、乙醇(俗名:酒精) 、乙酸(俗名:醋酸) 、葡萄糖、蔗糖、卵白质、淀粉等有机物数目庞大的原因:原子的排列方式差别。在有机物中,碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接联合,而且碳原子之间可以相互毗连起来,形成碳链或碳环。

凭据相对分子质量巨细, 有机物可分为小分子 (如甲烷、 乙醇、乙酸、葡萄糖) 和有机高分子化合物 (如卵白质、淀粉等)含碳、氢(含碳、氢、氧)的有机物在充实燃烧时,产物都是二氧化碳和水。而在不充实燃烧时,产物是一氧化碳和水。

有机合成质料有机高分子质料有机高分子质料可分为天然有机高分子质料和合成有机高分子质料。棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子质料。棉花点燃后发生烧纸气味。塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成质料。

高分子质料的结构和性质链状结构——热塑性——如:聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构——热固性——如:酚醛塑料(电木) 、脲醛塑料(电玉)具有热塑性的塑料可以举行热修补。判别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品。

判别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线。化学方法:点燃,发生烧焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。"白色污染"及情况掩护危害:① 破坏土壤,污染地下水;② 危害海洋生物的生存;③ 如果焚烧含氯塑料会发生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染。

解决途径:① 淘汰使用不须要的塑料制品;② 重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;③ 使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和来临解塑料等;④ 接纳种种废弃塑料。塑料的分类是接纳和再使用的一大障碍。我们要控制使用保鲜膜。常见物质的化学式192X+H2SO4=X2SO4+H2 ↑( X是+1 价的金属,包罗 K、 Na)X+H2SO4=XSO4+H2 ↑( X是+2价的金属,包罗 Ca、Mg、Zn、 Fe)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反映镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X(X是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu)Mg+XSO4=MgSO4+X (X是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu)Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、 Cu)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X (X是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu)2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X(X是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu)2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X ( X是 +2价的金属,包罗 Zn、 Fe、Cu)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X(X是+2 价的金属,包罗 Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X (X是+2 价的金属,包罗 Fe、Cu)Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2 价的金属,包罗 Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反映,它们与盐溶液反映时,会先和水反映生成对应的碱,然后再和盐溶液反映。

如: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓镁在二氧化碳中燃烧: 2Mg+CO2 2MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反映: 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(注意没有气体生成符号↑)复剖析反映NaOH溶液与稀盐酸反映: NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反映: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2 溶液与稀硫酸反映: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水: Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反映: CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反映(制取 CuSO4 ):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示: CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反映。实验室制取 CO2的反映原理: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑盐酸与水垢中的主要身分发生反映: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2的原因: CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑泡沫灭火器的反映原理: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑误食碳酸钡后发生中毒的原因: BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑用小苏打治疗胃酸过多: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑硝酸银溶液与稀盐酸反映: AgNO3+HCl=HNO3+AgCl ↓钡盐与稀硫酸反映:Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 ↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 ↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4 ↓+H2O+CO2 ↑硫酸和碱式碳酸铜反映: Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2 ↑工业制取烧碱: Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ↓氯化铵与氢氧化钠溶液反映: NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 ↑+H2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反映: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3 ↑+2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味: (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑+2H2O生成蓝色沉淀的反映: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4(到场反映的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反映: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(到场反映的碱只能是四大强碱)生成白色沉淀的反映: MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl(生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反映: MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 ↓+BaSO4 ↓(硫酸盐与氢氧化钡反映)生成蓝白沉淀的反映: CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 ↓+BaSO4 ↓生成红白沉淀的反映: Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓配制波尔多液时发生的反映: CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 ↓误食 BaCO3或 BaCl2 发生中毒之后,要服用泻盐( MgSO4 )解毒: BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 ↓其他常见的反映:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓( CaCl2 可以换成 Ca(NO3)2,Na2CO3可以换成 K2CO3 )BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 ↓( BaCl2 可以换成 Ba(NO3)2,Na2CO3可以换成 K2CO3 )BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 ↓( BaCl2 可以换成 Ba(NO3)2,Na2SO4可以换成 K2SO4)证明 NaOH变质的三种方法:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 ↓证明 NaOH部门变质 (先用下面的方法除去 Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞, 如果溶液变红说明 NaOH部门变质):Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 ↓证明 Ca(OH)2变质的方法: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑证明 Ca(OH)2部门变质的方法(取两份相同的样品,划分按以下方法做)证明 Ca(OH)2变质: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑证明另有 Ca(OH)2存在: Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑证明 CaO部门变质的方法(取三份相同的样品,划分按以下方法做) :证明 CaO仍然存在: CaO+H2O=Ca(OH)2证明 CaCO3的存在: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑证明 Ca(OH)2的存在: Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH324固体红色:红磷 P、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO 红褐色:氢氧化铁 Fe(OH)3 黄色:金 Au、硫 S绿色:碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 紫玄色:高锰酸钾晶体 KMnO4淡蓝色:固态氧 O2 蓝色:氢氧化铜 Cu(OH)2、硫酸铜晶体 CuSO4&middot;5H2O 银白色:大多数金属(铁 Fe、银 Ag、铝 Al 、锌 Zn、镁 Mg,, )玄色:木炭 C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、氧化亚铁 FeO等深灰色:石墨 C灰白色:大多数磷肥无色:金刚石 C、干冰 CO2、冰 H2O 白色:除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体:碳酸氢铵 NH4HCO3液体淡蓝色:液态氧 O2 蓝色:含有 Cu2+的溶液浅绿色:含有 Fe2+的溶液黄色:含有 Fe3+的溶液银白色:汞 Hg我们学过的大多数液体都是无色的。

有特殊气味的液体:乙醇 C2H5OH有刺激性气味的液体:醋酸 CH3COOH气体红棕色气体:二氧化氮 NO2 有毒的气体:一氧化碳 CO、氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2等有刺激性气味的气体:氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目:二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等能发生温室效应的气体:二氧化碳 O2、臭氧 O3、甲烷 CH4、氟氯代烷等多功效瓶下面是多功效瓶的常见用途:一、洗气瓶(图①)多功效瓶作为洗气瓶来使用时, 气体要从长导管进入, 从短导管中出去。洗气瓶一般用来磨练气体 (如二氧化碳)干燥气体(如混有水蒸气的气体) 、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如 HCl 气体等)磨练气体:磨练二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体:试剂一般是浓硫酸。

需要注意的是,浓硫酸不醒目燥 NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质:① 对于 SO2、CO2等气体,可以使用 NaOH溶液吸收(最好不用 Ca(OH)2溶液,因为 Ca(OH)2微溶于水)② 对于混在 CO2中的 HCl 气体,不行以使用 NaOH溶液吸收,但可以使用 NaHCO3溶液来吸收。③ Cl2 可以用 NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶(图②)使用条件:收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于 29),而且气体不与空气中的身分反映。规则:长管进,短管出。常见实例: O2、CO2、Cl2、NO2 使用多功效瓶收集有毒或者有污染气体,可以利便地举行尾气处置惩罚,以免气体逸出污染空气。

如 Cl2 可以用②装置收集,再用①装置举行尾气处置惩罚。三、向下排空气取气瓶使用条件:收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于 29),而且气体不与空气中的身分反映。

规则:短管进,长管出。常见实例: H2、NH3 四、排水集气瓶使用条件:① 气体不溶或难溶于水;② 气体不与水反映; (③ 对于部门气体来说,密度与空气密度靠近,无法用排空气法收集。

)规则:短管进,长管出。常见实例: O2、H2、NO 五、排水量气瓶使用条件:同"四"规则:短管进,长管出。

如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则:① 主要身分的质量不能淘汰(可以增多) ;② 除杂时不能引进新的杂质。除去 CuO中的 C:在氧气流中灼烧( C+O2 CO2)。除去 CO中的 CO2:使混淆气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液(Ca(OH)2+CO2=CaCO3&darr;+H2O和 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)。

除去 CO2中的 CO:使混淆气体通过灼热的氧化铜( CO+CuO Cu+CO2)。除去 CaO中的 CaCO3:高温煅烧( CaCO3 CaO+CO2&uarr;)【注意】不能加稀盐酸,因为 CaO能与稀盐酸中的水反映生成 Ca(OH)2。除去大理石中的杂质:① 高温煅烧大理石或石灰石( CaCO3 CaO+CO2&uarr;);② 将反映后的固体放入足量的水中,使其充实溶解,过滤( CaO+H2O=Ca(OH)2);③ 通入过量的二氧化碳( Ca(OH)2+CO2=CaCO3&darr;+H2O);④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要身分从混淆物中分散出来,然后通过反映再变回来。除去 Cu中少量的 Fe:29物理方法&mdash;&mdash;用磁铁重复吸引。

化学方法&mdash;&mdash;滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。

除去 FeSO4溶液中的 CuSO4:① 加入铁粉(铁丝) ;② 过滤。除去可溶物中的不溶物:① 溶解;② 过滤;③ 蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物:① 溶解;② 过滤。

将两种可溶物分散:见"溶液"单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中,杂质有盐的时候,可以思量把盐酿成水、气体沉淀。判定氧气的判定方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。

氢气:点燃,气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯,气体将会平静地燃烧,并发出"噗"声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。

二氧化碳:把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变污浊,就证明收集的气体是 CO2。三大可燃性气体的判定:点燃,通过无水硫酸铜 CuSO4,再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒! )H2:生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变污浊。CO:生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但能使澄清的石灰水变污浊。

CH4:生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变污浊。【注意】不行以凭据气体燃烧时的火焰颜色来判别气体。水的判定:如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。碳酸根的判定:加盐酸,然后将发生的气体通入澄清石灰水。

如果澄清的石灰水变污浊,说明有碳酸根离子。判定 CaO是否含 CaCO3也加盐酸。判定 Cl- :先加入 AgNO3溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有 Cl-。

判定 SO42-:先加入 Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有 SO42-。判定 CO32-:加入稀盐酸,将发生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变污浊,说明含有 CO32-。判定 HCO3-:同上。

判定 Cu2+:加入 NaOH溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有 Cu2+。判定 Fe3+:加入 NaOH溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有 Fe3+。判定 H+:① 借助石蕊或 pH试纸。

如果石蕊变红或用 pH试纸测出的 pH值小于 7,说明含有 H+。② 加入碳酸盐(如 CaCO3),将发生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变污浊,说明含有 H+。③ 加入生动金属,如果金属外貌发生气泡,而且发生一种可燃性气体(点燃之后平静燃烧,发出淡蓝色火焰。

如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声) ,说明含有 H+。④ 加入 Fe2O3(铁锈),如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色酿成黄色,说明含有 H+。⑤ 加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,溶液的颜色还会发生变化) ,说明含有 H+。

判定 OH-:① 借助石蕊、酚酞或 pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用 pH试纸测出的 pH值大于 7,说明含有OH-。② 加入 CuSO4,如果泛起蓝色沉淀,说明含有 OH-。③ 加入 Fe2(SO4)3,如果泛起红褐色沉淀,说明含有OH-。

④ 可以参考"碱的通性"中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。判定水:通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,说明有水( CuSO4 + 5H2O = CuSO4&middot; 5H2O)如果要判定多种物质,必须把判定水放在第一步。

如果除水,必须放在最后一步。判定二氧化碳:通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变污浊,说明气体是 CO2。判定一氧化碳:通过灼热的氧化铜,如果玄色粉末逐渐酿成红色,而且发生的气体能使澄清的石灰水变污浊,说明气体是 CO。

判定 NH4+:以氯化铵( NH4Cl)为例,方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 &uarr; + H2O;方法二 把 NH4Cl和 Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。30卵白质的判定:点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有卵白质。

判别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品) :点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。判别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法:点燃,发生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。区分与判定的区别在于,判定是要确定一种物质,而区分只需把物质分辨开。

区分的要求是无论用什么试剂,接纳什么方法,现象必须显着。


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